pH 7.3짜리 1 M 인산 완충용액 1 L 만들기

pH 7.3짜리 1 M 인산 완충용액 1 L 만들기

 

 

1 M NaH2PO4 용액과 1 M Na2HPO4 용액을 사용한다.

pKa2 = 7.2로 가정한다.

 

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▶ 인산 완충용액 설명 http://ywpop.tistory.com/7182

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H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2

pKa2 = -log(6.2×10^(-8)) = 7.2

( 설명 http://ywpop.tistory.com/7182 )

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

 

7.3 = 7.2 + log([짝염기]/[약산])

log([짝염기]/[약산]) = 7.3 – 7.2 = 0.1

[짝염기]/[약산] = 10^(0.1) = 1.2589

 

 

1 M = 1 mol/L 이고,

1 L 완충용액을 만들고자 하므로,

약산 + 짝염기 = 1 mol 이므로,

약산의 mol수를 x라 두면,

약산 : 짝염기 = 1 : 1.2589 = x : 1-x

1.2589x = 1 – x

2.2589x = 1

x = 1 / 1.2589 = 0.7943 mol 약산

1 – 0.7943 = 0.2057 mol 짝염기

( 즉, 0.7943 mol + 0.2057 mol = 1 mol )

 

 

0.7943 mol / (1 mol/L) = 0.7943 L 약산

0.2057 mol / (1 mol/L) = 0.2057 L 짝염기

 

 

1 M NaH2PO4 용액 794.3 mL와

1 M Na2HPO4 용액 205.7 mL를 혼합하면,

pH 7.3짜리 1 M 인산 완충용액 1 L가 됩니다.

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8327 ]