LiOH의 산화수. 알칼리 금속 수산화물의 산화수

LiOH의 산화수. 알칼리 금속 수산화물의 산화수

 

 

 

[참고] 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

 

 

 

LiOH 에서,

Li의 산화수 = +1 (넘버 1)

H의 산화수 = +1 (넘버 2)

O의 산화수 = –2 (넘버 3)

 

 

 

또는

LiOH 에서,

OH의 이온 전하(= 산화수) = –1 이므로,

( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 )

 

(Li) + (OH) = 0

(Li) + (–1) = 0

 

따라서

Li의 산화수 = +1.

 

 

 

 

[참고] LiOH 이온화 반응식

LiOH(aq) → Li^+(aq) + OH^-(aq)

---> Li의 산화수(= 이온 전하) = +1.

 

 

 

 

[참고] NaOH의 산화수, KOH의 산화수, RbOH의 산화수, CsOH의 산화수

NaOH의 산화수,

KOH의 산화수,

RbOH의 산화수,

CsOH의 산화수도

LiOH의 산화수와 100% 동일하게 구할 수 있다.

 

가령, NaOH 에서,

> Na의 산화수 = +1

> H의 산화수 = +1

> O의 산화수 = –2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7917 )

 

 

 

 

[키워드] LiOH의 산화수 기준, NaOH의 산화수 기준, KOH의 산화수 기준, RbOH의 산화수 기준, CsOH의 산화수 기준