356 g의 아이오딘에 포함되어있는 아이오딘 원자의 개수

356 g의 아이오딘에 포함되어있는 아이오딘 원자의 개수

 

 

356 g의 아이오딘에 포함되어있는 아이오딘 원자의 개수는?

 

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자연 상태에서 아이오딘은 분자 상태로 존재하므로,

문제 지문에서 아이오딘은 I2를 의미함.

 

 

I2의 몰질량 = 253.81 g/mol 이므로,

356 g I2의 몰수를 계산하면,

356 g / (253.81 g/mol) = 1.403 mol I2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

아이오딘 분자에는 아이오딘 원자가 2개있으므로,

아이오딘 원자의 몰수를 계산하면,

2 * 1.403 = 2.806 mol I

 

 

1 mol = 6.0*10^23 개 이므로,

아이오딘 원자의 개수를 계산하면,

2.806 mol * (6.0*10^23 개 / 1 mol) = 1.684*10^24 개

 

 

답: 1.68*10^24 개