CO2의 당량수. 이산화탄소의 당량수

CO2의 당량수. 이산화탄소의 당량수

 

 

What is the equivalent weight of CO2?

CO2의 g당량수. 이산화탄소의 g당량수

 

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▶ 당량의 정의 설명 https://ywpop.tistory.com/5411

▶ 당량, 당량수, g당량, g당량수 설명 https://ywpop.tistory.com/5945

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CO2의 당량수 및 g당량수는 화학 반응의 종류에 다릅니다.

( 이것이 당량의 치명적인 단점입니다. 이 때문에 대부분 화학량론에서 당량은 ‘mol’로 대체되었습니다. )

 

 

[1] 산화-환원 반응의 경우

> CO2의 당량수 = 탄소의 산화수 변화값

 

 

예1) CO2 → C

탄소의 산화수는 +4에서 0으로, 4만큼 감소

CO2의 당량수 = 4 eq/mol 이므로,

CO2의 g당량수 = (44 g/mol) / (4 eq/mol) = 11 g/eq

[참고] CO2의 g당량 = 11 g

 

 

예2) CO2 → CO

탄소의 산화수는 +4에서 +2로, 2만큼 감소

CO2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

CO2의 g당량수 = (44 g/mol) / (2 eq/mol) = 22 g/eq

 

 

또는 산화-환원 반응에서

> 물질의 당량수 = 물질 1 mol당 받아들인/얻은(accepted/gained) 전자의 mol수

( supply or react with 1 mol of electrons (e^-) in a redox reaction )

 

 

예3) 2CO2 + 2e^- → C2O4^2-

CO2 1 mol당 받아들인 전자의 mol수 = 1 mol

CO2의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

CO2의 g당량수 = (44 g/mol) / (1 eq/mol) = 44 g/eq

 

또는 탄소의 산화수 변화값으로 결정하면,

탄소의 산화수는 +4에서 +3으로, 1만큼 감소

CO2의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

CO2의 g당량수 = (44 g/mol) / (1 eq/mol) = 44 g/eq

( C2O4^2-의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/9663 )

 

 

 

 

[2] 산-염기 반응의 경우 (또는 산화-환원 반응이 아닐 경우)

> 물질의 당량수 = 물질 1 mol당 반응한 H^+ 또는 OH^- 이온의 mol수

( supply or react with 1 mol of hydrogen cations (H^+) in an acid–base reaction )

 

 

예1) CO2 + 2OH^- → CO3^2- + H2O

CO2 1 mol당 반응한 OH^- 이온의 mol수 = 2 mol

CO2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

CO2의 g당량수 = (44 g/mol) / (2 eq/mol) = 22 g/eq