2.000 g Na2CO3 중화에 필요한 진한 염산 용액의 부피(mL)

2.000 g Na2CO3 중화에 필요한 진한 염산 용액의 부피(mL)

 

 

2.000 g의 Na2CO3를 중화하기 위하여 몇 mL의 진한 염산 용액이 필요한가?

 

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Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

2.000 g Na2CO3의 몰수를 계산하면,

2.000 g / (105.99 g/mol) = 0.0188697 mol Na2CO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

0.0188697 mol Na2CO3와 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

HCl : Na2CO3 = 2 : 1 = ? mol : 0.0188697 mol

? = 2 * 0.0188697 = 0.0377394 mol HCl

 

 

통상적으로 진한 염산 용액의 몰농도 = 11.3 M 이므로,

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/8915 )

 

0.0377394 mol HCl을 포함하는 11.3 M 용액의 부피를 계산하면,

0.0377394 mol / (11.3 mol/L) = 0.00334 L = 3.34 mL

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

답: 3.34 mL

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9649 ]