0.1 N H2SO4 (MW 98) 용액 500 mL 중에 포함된 H2SO4의 양

0.1 N H2SO4 (MW 98) 용액 500 mL 중에 포함된 H2SO4의 양은?

 

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H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

황산 용액의 몰농도 × 2 = 황산 용액의 노르말농도

황산 용액의 노르말농도 / 2 = 황산 용액의 몰농도

 

 

0.1 N / 2 = 0.05 M

 

 

0.05 M H2SO4 용액 500 mL에 들어있는 H2SO4의 몰수를 계산하면,

(0.05 mol/L) * 0.500 L = 0.025 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.025 mol * (98 g/mol) = 2.45 g

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.025 mol 또는 2.45 g