화학량론. HCl + NaHCO3

화학량론. HCl + NaHCO3

 

 

NaHCO3 1 g과 다량의 염산을 반응시키면 NaCl 몇 g을 얻을 수 있는가?

 

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다량의 염산
---> 염산이 과잉 반응물이므로, NaHCO3가 한계 반응물.
( 한계 반응물 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol 이므로,

NaHCO3 1 g의 몰수를 계산하면,

1 g / (84.01 g/mol) = 0.0119033 mol NaHCO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

NaHCO3 : NaCl = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

0.0119033 mol NaHCO3 반응 시 생성되는 NaCl의 몰수를 계산하면,

NaHCO3 : NaCl = 1 : 1 = 0.0119033 mol : ? mol

? = 0.0119033 mol NaCl

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.0119033 mol * (58.44 g/mol) = 0.695629 g NaCl

 

 

답: 약 0.7 g

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6204 ]

 

 

[키워드] NaHCO3 + HCl