redox Mg + HCl → MgCl2 + H2

redox Mg + HCl → MgCl2 + H2

 

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▶ 참고: 산화-환원과 전자의 이동 그리고 산화수

[ https://ywpop.tistory.com/6525 ]

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▶ 분자 반응식

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

 

 

 

▶ 산화 반쪽 반응식

Mg → MgCl2

> Mg의 산화수는 0에서 +2로 증가, Mg는 MgCl2로 산화됨.

( 참고: MgCl2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9661 )

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응식

HCl → H2

> H의 산화수는 +1에서 0으로 감소, HCl은 H2로 환원됨.

( 참고: HCl의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9662 )

 

 

 

 

 

 

▶ 완전 이온 반응식

Mg(s) + 2H^+(aq) + 2Cl^-(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq) + H2(g)↑

 

> 구경꾼 이온, 2Cl^-(aq)를 소거하면,

Mg(s) + 2H^+(aq) → Mg^2+(aq) + H2(g)↑

---> 알짜 이온 반응식

 

> 산화: Mg(s) → Mg^2+(aq) + 2e^- ... 마그네슘은 산화된다.

> 환원: 2H^+(aq) + 2e^- → H2(g) ... 수소 이온은 환원된다.

 

 

 

 

[참고] ‘산소의 이동’으로 산화-환원 반응을 설명할 때 문제점

산화-환원 반응은 항상 동시에 일어나는데,

2Ca + O2 → 2CaO 반응에서처럼,

‘산소의 이동’으로는

산화 반응(산화되는 물질)만 설명할 수 있다는

치명적인 문제점이 있다.

( 환원 반응, 즉 환원되는 물질이 무엇인지는 설명할 수 없음. )

---> 그래서... 이 때문에...

산화수 변화로 산화-환원 반응을 설명한다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9869 ] redox Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

 

 

 

[키워드] Mg + 2HCl → MgCl2 + H2, redox HCl + Mg