화학량론. HCl + Na2CO3

화학량론. HCl + Na2CO3

 

 

Na2CO3 1 g과 다량의 염산을 반응시키면 NaCl 몇 g을 얻을 수 있는가?

 

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다량의 염산
---> 염산이 과잉 반응물이므로, Na2CO3가 한계 반응물.
( 한계 반응물 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로,

Na2CO3 1 g의 몰수를 계산하면,

1 g / (105.99 g/mol) = 0.00943485 mol Na2CO3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

2HCl(aq) + Na2CO3(s) → 2NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)

Na2CO3 : NaCl = 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

0.00943485 mol Na2CO3 반응 시 생성되는 NaCl의 몰수를 계산하면,

Na2CO3 : NaCl = 1 : 2 = 0.00943485 mol : ? mol

? = 2 * 0.00943485 = 0.0188697 mol NaCl

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.0188697 mol * (58.44 g/mol) = 1.102745 g NaCl

 

 

답: 약 1.1 g

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/3602 ]

 

 

[키워드] Na2CO3 + HCl