redox balance. Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag

redox balance. Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag

산화-환원 반응 완성하기. AgNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + Ag

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Zn → Zn(NO3)2 (Zn의 산화수는 0에서 +2로 증가, Zn은 산화됨.)

환원: AgNO3 → Ag (Ag의 산화수는 +1에서 0으로 감소, AgNO3는 환원됨.)

( 참고: AgNO3의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9203 )

> Zn is a reducing agent, AgNO3 is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Zn + 2NO3^- → Zn(NO3)2

환원: AgNO3 → Ag + NO3^-

( 원자단은 각각의 원자로 따로 맞추지 않는다. )

( 참고: 원자단 https://ywpop.tistory.com/2968 )

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Zn + 2NO3^- → Zn(NO3)2 + 2e^-

환원: AgNO3 + e^- → Ag + NO3^-

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Zn + 2NO3^- → Zn(NO3)2 + 2e^-

환원: AgNO3 + e^- → Ag + NO3^- (×2)

 

산화: Zn + 2NO3^- → Zn(NO3)2 + 2e^-

환원: 2AgNO3 + 2e^- → 2Ag + 2NO3^-

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag

Zn(s) + 2AgNO3(aq) → Zn(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

 

 

 

 

[참고] 수용액의 색깔 변화

AgNO3 수용액, Zn(NO3)2 수용액,

둘 다 무색이므로,

수용액의 색깔은 변하지 않는다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8382 ] 알짜이온반응식. Zn + AgNO3

 

 

 

[키워드] redox Zn + AgNO3, redox AgNO3 + Zn