redox balance. Mn^2+ + IO4^- → MnO4^- + IO3^-

redox balance. Mn^2+ + IO4^- → MnO4^- + IO3^-

산화-환원 반응 완성하기. Mn^2+ + IO4^- → MnO4^- + IO3^-

 

 

manganese(II) ion is reacted with periodate ion

the products are the permanganate and iodate ions

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Mn^2+ → MnO4^- (Mn의 산화수는 +2에서 +7로 증가, Mn^2+는 산화됨.)

환원: IO4^- → IO3^- (I의 산화수는 +7에서 +5로 감소, IO4^-는 환원됨.)

> Mn^2+ is a reducing agent.

> IO4^- is an oxidizing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+

환원: IO4^- + 2H^+ → IO3^- + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+ + 5e^-

환원: IO4^- + 2H^+ + 2e^- → IO3^- + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Mn^2+ + 4H2O → MnO4^- + 8H^+ + 5e^- (×2)

환원: IO4^- + 2H^+ + 2e^- → IO3^- + H2O (×5)

 

산화: 2Mn^2+ + 8H2O → 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^-

환원: 5IO4^- + 10H^+ + 10e^- → 5IO3^- + 5H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2Mn^2+ + 5IO4^- + 3H2O → 2MnO4^- + 5IO3^- + 6H^+

 

2Mn^2+(aq) + 5IO4^-(aq) + 3H2O(l)

→ 2MnO4^-(aq) + 5IO3^-(aq) + 6H^+(aq)

 

 

 

 

[키워드] redox Mn^2+ + IO4^-, redox IO4^- + Mn^2+