redox balance. I2 + IO3^- + H^+ + Cl^- → ICl2^- + H2O

redox balance. I2 + IO3^- + H^+ + Cl^- → ICl2^- + H2O

산화-환원 반응 완성하기. IO3^- + I2 + H^+ + Cl^- → ICl2^- + H2O

 

 

redox balance. I2 + IO3^- → ICl2^-

산화-환원 반응 완성하기. IO3^- + I2 → ICl2^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: I2 → ICl2^- (I의 산화수는 0에서 +1로 증가, I2는 산화됨.)

( 참고: ICl2^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8665 )

환원: IO3^- → ICl2^- (I의 산화수는 +5에서 +1로 감소, IO3^-는 환원됨.)

( 참고: IO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8666 )

 

> I2 is a reducing agent.

> IO3^- is an oxidizing agent.

> comproportionation (synproportionation) reaction

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: I2 + 4Cl^- → 2ICl2^-

환원: IO3^- + 2Cl^- + 6H^+ → ICl2^- + 3H2O

( O, H 외 원자를 추가할 때는 같은 산화수의 원자로 추가 )

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: I2 + 4Cl^- → 2ICl2^- + 2e^-

환원: IO3^- + 2Cl^- + 6H^+ + 4e^- → ICl2^- + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2I2 + 8Cl^- → 4ICl2^- + 4e^-

환원: IO3^- + 2Cl^- + 6H^+ + 4e^- → ICl2^- + 3H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

2I2 + IO3^- + 10Cl^- + 6H^+ → 5ICl2^- + 3H2O

 

2I2 + IO3^- + 6H^+ + 10Cl^- → 5ICl2^- + 3H2O

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6127 ] IO3^- + 2I^- + 6H^+ + 6Cl^- → 3ICl2^- + 3H2O

 

 

 

[키워드] redox I2 + IO3^-, redox IO3^- + I2