redox balance. ClO3^- + Cl^- → Cl2 + ClO2 (acidic)

redox balance. ClO3^- + Cl^- → Cl2 + ClO2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Cl^- + ClO3^- → Cl2 + ClO2

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Cl^-는 산화됨.)

환원: ClO3^- → ClO2 (Cl의 산화수는 +5에서 +4로 감소, ClO3^-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2Cl^- → Cl2

환원: ClO3^- + 2H^+ → ClO2 + H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2Cl^- → Cl2 + 2e^-

환원: ClO3^- + 2H^+ + e^- → ClO2 + H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: 2Cl^- → Cl2 + 2e^-

환원: 2ClO3^- + 4H^+ + 2e^- → 2ClO2 + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응 더하기. 끝.

2ClO3^- + 2Cl^- + 4H^+ → Cl2 + 2ClO2 + 2H2O

2Cl^- + 2ClO3^- + 4H^+ → Cl2 + 2ClO2 + 2H2O

 

 

 

 

[키워드] redox ClO3^- + Cl^-, redox Cl^- + ClO3^-