질량 백분율 (퍼센트 농도) ★

질량 백분율 (퍼센트 농도)

 

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▶ 참고: 용액의 농도 표시법

[ https://ywpop.tistory.com/2655 ]

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▶ 가장 간단한(단순한, 쉬운) 용액의 농도 표시법

 

 

 

▶ 질량 백분율의 정의

 

 

 

 

 

 

> 질량 백분율(%) = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

> 질량 백분율(%) = (용질 g수 / 용액 g수) × 100

> 용액 질량 = 용질 질량 + 용매 질량

 

 

 

▶ 질량비이므로, % w/w 농도임.

( 참고: 퍼센트농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 )

 

 

 

▶ %농도는 질량뿐만 아니라 부피, mol수, 개수 등도 적용된다. 예를 들면,

mol% = (용질 mol수 / 용액 mol수) × 100

 

 

 

▶ % w/w 농도 계산 방법

> 용질의 질량과 용액의 질량을 구해서,

“용질의 질량 / 용액의 질량 × 100” 하면 된다.

 

 

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반응형

 

%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 이므로,

▶ 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100)

▶ 용액 질량 = 용질 질량 / (%농도/100)

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8951 ]

 

 

 

[참고] 수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100 이므로,

▶ 실제 수득량 = 이론적 수득량 × (수득률/100)

▶ 이론적 수득량 = 실제 수득량 / (수득률/100)

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/61 ]

 

 

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예) 35% HCl 용액 100 g

⇨ 100 g 용액 중에 35 g HCl이 용해되는 있는 용액

⇨ 35 g HCl(용질) + 65 g H2O(용매) = 100 g HCl 용액

 

 

 

 

예) 1% NaCl 용액 100 g

⇨ 1 g NaCl(용질) + 99 g H2O(용매) = 100 g NaCl 용액

 

 

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예제) 물 100 g에 설탕 13.5 g을 넣어 용해시켰다.

이 용액의 질량 백분율은 얼마인가?

 

풀이)

 

 

 

 

[참고] 어떤 분말에 대하여 20% solution을 만들라고 하면,

20% = [ 20 g 분말 / 100 g solution ] × 100

= [ 20 g 분말 / (20 g 분말 + 80 g 물) ] × 100

 

분말과 물의 질량 비 = 용질과 용매의 질량 비 = 20 : 80

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12958 ] 화학식과 조성 백분율

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/100.html ]

퍼센트 농도에서 100을 곱하는 이유

 

 

 

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