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화학/용액의 농도

30% H2O2 용액(d 1.11)의 노르말농도 ★

by 영원파란 2022. 5. 3.

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30% H2O2 용액(d 1.11)의 노르말농도

 

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용액은 균일 혼합물이므로,

용액의 농도는 용액의 양에 상관없다,

용액의 농도는 용액의 양과 무관하다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8868 )

 

 

 

퍼센트농도의 정의로부터

30% H2O2 용액 = (30 g H2O2 / 100 g 용액) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

이므로...

 

 

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이고,

H2O2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/9023 )

 

30 g H2O2의 eq수를 계산하면,

30 g × (1 mol / 34.01 g) × (2 eq / 1 mol)

= 30 × (1 / 34.01) × (2)

= 1.764187 eq H2O2

 

 

 

100 g 용액의 부피를 계산하면

100 g / (1.11 g/mL) = 90.09009 mL

 

 

 

노르말농도 = 용질 eq수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

= 1.764187 eq / (90.09009/1000 L)

= 19.5825 eq/L

= 19.5825 N

 

 

 

 

[공식] 퍼센트농도를 노르말농도로

노르말농도(N) = 순도% × (당량수 / 몰질량) × 밀도 × 10

= 30 × (2 / 34.01) × 1.11 × 10

= 19.5825 N

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9063 ] 30% H2O2 용액(d 1.01)의 노르말농도

 

 

 

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