산화-환원. IO3^- + 2I^- + 6H^+ + 6Cl^- → 3ICl2^- + 3H2O

산화-환원. IO3^- + 2I^- + 6H^+ + 6Cl^- → 3ICl2^- + 3H2O

redox balance. IO3- + 2I- + 6H+ + 6Cl- → 3ICl2- + 3H2O

 

 

다음 산화-환원 반응에서 IO3^- 1 mol당 이동한 전자의 몰수는 몇 몰인가?

IO3^- + 2I^- + 6H^+ + 6Cl^- → 3ICl2^- + 3H2O

 

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▶ 산성 용액에서 산화-환원 반응 균형 맞추기 설명

http://ywpop.tistory.com/4264

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redox balance. IO3^- + I^- → ICl2^-
산화-환원 반응 완성하기. IO3- + I- → ICl2-

 

 

1. 반쪽 반응식

산화: I^- → ICl2^- (I의 산화수는 –1에서 +1로 증가. 2 증가)

( ICl2^-의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/8665 )

환원: IO3^- → ICl2^- (I의 산화수는 +5에서 +1로 감소. 4 감소)

( IO3^-의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/8666 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: I^- + 2Cl^- → ICl2^-

환원: IO3^- + 2Cl^- → ICl2^-

( O, H 외 원자를 추가할 때는 같은 산화수 원자로 추가 )

 

산화: I^- + 2Cl^- → ICl2^-

환원: IO3^- + 2Cl^- → ICl2^- + 3H2O

 

산화: I^- + 2Cl^- → ICl2^-

환원: IO3^- + 2Cl^- + 6H^+ → ICl2^- + 3H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: I^- + 2Cl^- → ICl2^- + 2e^-

환원: IO3^- + 2Cl^- + 6H^+ + 4e^- → ICl2^- + 3H2O

 

 

4. 주고받은 전자 수 같도록

산화: I^- + 2Cl^- → ICl2^- + 2e^- (×2)

환원: IO3^- + 2Cl^- + 6H^+ + 4e^- → ICl2^- + 3H2O

 

산화: 2I^- + 4Cl^- → 2ICl2^- + 4e^-

환원: IO3^- + 2Cl^- + 6H^+ + 4e^- → ICl2^- + 3H2O

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

IO3^- + 2I^- + 6H^+ + 6Cl^- → 3ICl2^- + 3H2O

 

 

답: 4 mol

 

 

[키워드] I^- + IO3^-, redox IO3^-, redox I^-