KClO3의 열분해. 46.0 g KClO3 완전 분해될 때 생성되는 O2

KClO3의 열분해. 46.0 g KClO3 완전 분해될 때 생성되는 O2

 

 

실험실에서는 보통 KClO3를 열분해하여 산소 기체를 얻는다.

KClO3가 분해되면 KCl과 O2가 된다.

KClO3 46.0 g이 완전히 분해될 때, 생성되는 O2는 몇 g인가?

즉, O2의 이론적 수득량(g)은 얼마인가?

 

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[계산 순서]
KClO3의 질량 → KClO3의 몰수 → O2의 몰수 → O2의 질량

 

 

열분해 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

 

KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol 이므로,

46.0 g KClO3의 몰수를 계산하면,

46.0 g / (122.55 g/mol) = 0.375357 mol KClO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(몰수비)이므로,

0.375357 mol KClO3 분해시 생성되는 O2의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = 0.375357 mol : ? mol

? = 3 × 0.375357 / 2 = 0.5630355 mol O2

 

 

O2의 몰질량 = 32.00 g/mol 이므로,

0.5630355 mol O2의 질량을 계산하면,

0.5630355 mol × (32.00 g/mol) = 18.017136 g O2

 

 

한 번에 계산하면,
KClO3의 질량 / 122.55 × (3/2) × 32.00 = O2의 질량
46.0 g / 122.55 × (3/2) × 32.00 = 18.017136 g = 18.0 g

 

 

답: 18.0 g

 

 

 

[참고] 실제 수득량이 12.1 g이라면 O2의 수득 백분율은 얼마인가?

수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

= (12.1 g / 18.0 g) × 100 = 67.2%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3669 ]

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, 염소산칼륨의 열분해 기준문서