화학량론. AlCl3 + AgC2H3O2

화학량론. AlCl3 + AgC2H3O2

 

 

0.5 M 아세트산은 용액 25 mL와 완전히 반응하기 위해 필요한 0.25 M 염화알루미늄 용액은 몇 mL인가?

 

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0.5 M 아세트산은 용액 25 mL에 들어있는 아세트산은의 몰수를 계산하면,

(0.5 mol/L) * 0.025 L = 0.0125 mol AgC2H3O2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

AlCl3(aq) + 3AgC2H3O2(aq) → 3AgCl(s) + Al(C2H3O2)3(aq)

AlCl3 : AgC2H3O2 = 1 : 3 계수비(몰수비)이므로,

0.0125 mol AgC2H3O2와 반응하는 AlCl3의 몰수를 계산하면,

AlCl3 : AgC2H3O2 = 1 : 3 = ? mol : 0.0125 mol

? = 0.0125 / 3 = 0.00416667 mol AlCl3

 

 

0.00416667 mol AlCl3을 포함하는 0.25 M 염화알루미늄 용액의 부피를 계산하면,

0.00416667 mol / (0.25 mol/L) = 0.01667 L = 16.67 mL

 

 

답: 16.67 mL

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8814 ]