KClO3의 열분해. 0℃, 1 atm에서 산소 기체 67.2 L

KClO3의 열분해. 0℃, 1 atm에서 산소 기체 67.2 L

 

 

염소산칼륨(KClO3)을 가열하면 다음과 같이 산소 기체가 발생한다.

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

0℃, 1 atm에서 산소 기체 67.2 L를 얻기 위해 필요한 KClO3의 질량은 몇 g인가?

단, KClO3의 화학식량은 122.5이다.

 

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0℃, 1 atm에서 기체 1 mol의 부피는 22.4 L이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

산소 기체 67.2 L의 몰수를 계산하면,

67.2 L × (1 mol / 22.4 L) = 3 mol O2

 

 

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

3 mol O2 생성에 필요한 KClO3의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? mol : 3 mol

? = 2 mol KClO3

 

 

 

KClO3의 몰질량 = 122.5 g/mol 이므로,

2 mol KClO3의 질량을 계산하면,

2 mol × (122.5 g/mol) = 245 g KClO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 245 g

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9352 ]

 

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염소산칼륨 + 이산화망간. KClO3 + MnO2

2KClO3 + MnO2 → 2KCl + 3O2 + MnO2

( MnO2는 촉매 )

 

 

 

 

[키워드] KClO3의 열분해 기준문서, 염소산칼륨의 열분해 기준문서