산-염기 적정. NV = N’V’
미지 농도의 염산 용액 100 mL를 중화하는데 0.2 N NaOH 용액 250 mL가 소모되었다. 염산 용액의 노르말농도는?
-----------------------------------------
NV = N’V’ ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )
산의 eq수 = 염기의 eq수
(? N) (100 mL) = (0.2 N) (250 mL)
? = (0.2) (250) / (100) = 0.5 N
답: 0.5 N
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8732 ]
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| LiCoO2의 산화수 (0) | 2018.04.05 |
|---|---|
| 침전반응. 0.45 M Na2SO4 + 0.36 M BaCl2 (0) | 2018.04.05 |
| 약산-강염기 적정(당량점 이전). 0.1 N CH3COOH + 0.1 N NaOH (0) | 2018.04.05 |
| 농도 단위 환산. μg/mL, ppb, mg/L, ppm (0) | 2018.04.04 |
| KClO3의 열분해. 46.0 g KClO3 완전 분해될 때 생성되는 O2 (0) | 2018.04.04 |
| 0.1 N NaOH 용액으로 0.02 N NaOH 용액 500 mL 만들기 (0) | 2018.04.04 |
| KMnO4의 g당량수 (0) | 2018.04.04 |
| KI와 I2의 당량수 (0) | 2018.04.04 |
댓글