한계 반응물. AlCl3 + 3AgC2H3O2 → 3AgCl + Al(C2H3O2)3

한계 반응물. AlCl3 + 3AgC2H3O2 → 3AgCl + Al(C2H3O2)3

 

 

Consider the reaction between aluminum chloride and silver acetate:

AlCl3(aq) + 3AgC2H3O2(aq) → 3AgCl(s) + Al(C2H3O2)3(aq)

What is the theoretical mass of precipitate that would form if 20.0 mL of 0.250 M AlCl3 is mixed with an excess amount of 0.500 M AgC2H3O2?

 

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AgC2H3O2를 과량 사용했으므로, 한계 반응물은 AlCl3.

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정된다.

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

20.0 mL of 0.250 M AlCl3에 들어있는 AlCl3의 몰수를 계산하면,

(0.250 mol/L) * 0.0200 L = 0.00500 mol AlCl3

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

AlCl3 : AgCl = 1 : 3 계수비(몰수비)이므로,

침전되는 AgCl의 몰수를 계산하면,

AlCl3 : AgCl = 1 : 3 = 0.00500 mol : ? mol

? = 3 * 0.00500 = 0.0150 mol AgCl

 

 

AgCl의 몰질량 = 143.32 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.0150 mol * (143.32 g/mol) = 2.15 g AgCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 2.15 g