침전반응. 0.45 M Na2SO4 + 0.36 M BaCl2

침전반응. 0.45 M Na2SO4 + 0.36 M BaCl2

 

 

0.45 M 황산나트륨 수용액 50 mL와 0.36 M 염화바륨 수용액 50 mL를 혼합했을 때, 생성된 침전의 질량

 

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0.45 M 황산나트륨 수용액 50 mL에 들어있는 Na2SO4의 몰수

= (0.45 mol/L) × 0.050 L = 0.0225 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

0.36 M 염화바륨 수용액 50 mL에 들어있는 BaCl2의 몰수

= 0.36 × 0.050 = 0.018 mol

 

 

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)

Na2SO4 : BaCl2 : BaSO4 = 1 : 1 : 1 계수비(몰수비)이고,

한계 반응물은 BaCl2이고,

( 한계 반응물 설명 http://ywpop.tistory.com/3318 )

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정되므로,

침전되는 BaSO4의 몰수 = 0.018 mol

 

 

BaSO4의 몰질량 = 233.39 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.018 mol × (233.39 g/mol) = 4.201 g

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 4.2 g

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/5336 ]

 

 

[키워드] Na2SO4 + BaCl2, BaCl2 + Na2SO4