1.37 M 아세트산 용액의 [H^+]

1.37 M 아세트산 용액의 [H^+]

1.37 M 아세트산 용액의 pH

 

 

식초의 몰농도가 1.37 M일 때, 수소이온의 몰농도는 얼마인가?

 

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식초 = 아세트산(CH3COOH) 수용액

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1.37 M 아세트산 수용액의 [H^+]를 계산하시오.

(단, 아세트산의 Ka = 1.75*10^-5)

 

 

Ka = (x)(x) / C-x ≒ x^2 / C

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

x^2 = Ka * C

x = [Ka * C]^(1/2)

= [(1.75*10^-5) * 1.37]^(1/2)

= 0.004896 M = [H^+]

 

 

답: 0.00490 M

 

 

 

[참고] 1.37 M 아세트산 수용액의 pH

pH = -log[H^+]

= -log(0.004896)

= 2.31

 

 

 

[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준문서