열용량과 비열. 고체 수산화소듐 6.50 g을 커피컵 열량계

열용량과 비열. 고체 수산화소듐 6.50 g을 커피컵 열량계

 

 

고체 수산화소듐 6.50 g을 커피컵 열량계 안에 들어있는 100.0 g의 물에 녹이면, 온도가 21.6℃에서 37.8℃로 상승한다. 이 반응에서 방출되는 열의 양(kJ)을 이용하여 용액의 ΔH(kJ/mol NaOH)를 계산하시오.

(단, 용액의 비열은 순수한 물과 같다고 가정하시오.)

 

 

When a 6.50 g sample of solid sodium hydroxide dissolves in 100.0 g of water in a coffee-cup calorimeter, the temperature rises from 21.6 ℃ to 37.8 ℃.

Calculate ΔH (in kJ/mol NaOH) for the solution process

NaOH(s) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

Assume that the specific heat of the solution is the same as that of pure water.

 

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용액의 질량 = NaOH의 질량 + H2O의 질량

= 6.50 + 100.0 = 106.5 g

 

 

 

NaOH의 용해열 = 반응에서 방출되는 열(-q) = 용액이 얻은 열(+q)

 

 

 

q = C m Δt

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2897 )

= (4.184) (106.5) (37.8-21.6)

= 7218.6552J

= 7.2186552 kJ

---> 용액이 얻은 열 = +7.2186552 kJ

---> 방출되는 열 = -7.2186552 kJ

 

 

 

NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol

6.50 g / (40.00 g/mol) = 0.1625 mol NaOH

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰당 용해열을 계산하면,

-7.2186552 kJ / 0.1625 mol = -44.4 kJ/mol NaOH

 

 

 

답: -44.4 kJ/mol

 

 

 

[키워드] 수산화나트륨의 용해열 기준문서, NaOH의 용해열 기준문서