화학량론. 0.00800 M KMnO4 용액 7.37 mL

화학량론. 0.00800 M KMnO4 용액 7.37 mL

 

 

공기 속에 존재하는 SO2는 산성비의 주요인이다. SO2의 농도는 다음과 같이 과망가니즈산염 표준 용액으로 적정함으로써 결정할 수 있다.

5SO2 + 2MnO4^- + 2H2O → 5SO4^2- + 2Mn^2+ + 4H^+

시료의 적정에 0.00800 M KMnO4 용액 7.37 mL가 사용되었으면 공기 중 SO2의 질량(g)을 계산하시오.

 

The concentration of SO2 in air can be determined by titrating against a standard permanganate solution as follows:

5SO2 + 2MnO4^- + 2H2O → 5SO4^2- + 2Mn^2+ + 4H^+

Calculate the number of grams of SO2 in a sample of air if 7.37 mL of 0.00800 M KMnO4 solution are required for the titration.

 

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0.00800 M KMnO4 용액 7.37 mL에 들어있는 KMnO4의 몰수

= (0.00800 mol/L) * 0.00737 L = 5.896e-5 mol KMnO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

SO2 : MnO4^- = 5 : 2 계수비(몰수비)이므로,

5.896e-5 mol KMnO4와 화학량론적으로 반응하는 SO2의 몰수를 계산하면,

SO2 : MnO4^- = 5 : 2 = ? mol : 5.896e-5 mol

? = 5 * (5.896e-5) / 2 = 0.0001474 mol SO2

 

 

SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,

몰수를 질량으로 환산하면,

0.0001474 mol * (64.06 g/mol) = 0.00944 g SO2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

한 번에 계산하면,

(0.00800 * 0.00737) * (5 / 2) * 64.06 = 0.00944244

 

 

답: 0.00944 g 또는 9.44*10^-3 g