화학량론. 아연 금속 알갱이 12.7 g을 500 mL의 1.450 M HCl

화학량론. 아연 금속 알갱이 12.7 g을 500 mL의 1.450 M HCl

 

 

아연(Zn)은 염산에 용해되어 다음 반응식에서와 같이 수소기체를 발생한다.

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

아연 금속 알갱이 12.7 g을 500 mL의 1.450 M HCl에 녹였을 때,

최종 용액에 남아있는 수소 이온의 농도는?

 

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Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol

12.7 g / (65.38 g/mol) = 0.194 mol Zn

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

1.450 M HCl 500 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (1.450 mol/L) * (0.500 L) = 0.725 mol HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

Zn : HCl = 1 : 2 계수비(몰수비)이므로,

0.194 mol Zn과 반응하는 HCl의 몰수를 계산하면,

Zn : HCl = 1 : 2 = 0.194 mol : ? mol

? = 2 * 0.194 = 0.388 mol HCl

 

 

반응 후 남아있는 HCl의 몰수

= 0.725 - 0.388 = 0.337 mol HCl

 

 

반응 후 [HCl] = [H^+]

= 0.337 mol / 0.500 L = 0.674 mol/L

 

 

답: 0.674 M