화학량론. 바륨이온(Ba^2+)을 포함하는 미지 화합물 0.6760 g

화학량론. 바륨이온(Ba^2+)을 포함하는 미지 화합물 0.6760 g

 

 

바륨이온(Ba^2+)을 포함하는 미지 화합물 0.6760 g을 물에 녹인 후 과잉의 Na2SO4로 처리하였다. 만일 생성한 침전물의 양이 0.4105 g이라면 초기 미지 화합물 중 Ba의 질량백분율(%)은 얼마인가?

(바륨 이온이 전부 반응에 참여하여 침전을 생성한다고 가정하고 계산한다.)

(원자질량: Ba=137.3, Na=22.99, S=32.07, O=16.00 amu)

 

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균형 맞춘 침전 반응식

Ba^2+(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2Na^+(aq)

또는 Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) → BaSO4(s)

 

침전물 = BaSO4

 

 

BaSO4의 몰질량 = (137.3) + (32.07) + 4(16.00) = 233.37 g/mol

 

침전물, BaSO4의 몰수를 계산하면,

0.4105 g / (233.37 g/mol) = 0.001759 mol BaSO4

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

1 mol BaSO4에 1 mol Ba가 포함되어있으므로,

BaSO4의 몰수 = Ba의 몰수

 

 

침전된 Ba의 질량을 계산하면,

0.001759 mol * (137.3 g/mol) = 0.2415 g Ba

 

초기 미지 화합물 중 Ba의 질량백분율(%)

= (0.2415 g / 0.6760 g) * 100 = 35.7248%

 

 

답: 35.72%