97% 황산 (d 1.836, FW 98.08) 시약의 몰농도와 노르말농도

97% 황산 (d 1.836, FW 98.08) 시약의 몰농도와 노르말농도

 

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97% 황산 용액이 100 g 있다면,

( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 7777 g 있든

조성(농도)은 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g 이라 가정함. )

[ 97 g 황산(용질) + 3 g 물(용매) ]인 용액이므로,

 

황산 97 g의 몰수를 계산하면,

97 g / (98.08 g/mol) = 0.98898858 mol

 

용액 100 g의 부피를 계산하면,

100 g / (1.836 g/mL) = 54.466231 mL = 0.054466231 L

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.98898858 mol / 0.054466231 L = 18.1578 M

 

 

또는 [% → M] 변환공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도

= (97 / 98.08) × 10 × 1.836 = 18.1578 M

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

18.1578 M × 2 = 36.3156 N

 

 

답: 18.1578 M, 36.3156 N

 

 

[참고] [% → N] 변환공식으로 계산하면,
노르말농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도 × 당량수
= (97 / 98.08) × 10 × 1.836 × 2 = 36.3157 N