redox balance. Fe + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic)

redox balance. Fe + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + Fe → Mn^2+ + Fe^3+

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

---------------------------------------------------

 

1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Fe → Fe^3+ (Fe의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Fe는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent, Fe is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: Fe → Fe^3+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: Fe → Fe^3+ + 3e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: Fe → Fe^3+ + 3e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×3)

 

산화: 5Fe → 5Fe^3+ + 15e^-

환원: 3MnO4^- + 24H^+ + 15e^- → 3Mn^2+ + 12H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

5Fe + 3MnO4^- + 24H^+ → 5Fe^3+ + 3Mn^2+ + 12H2O

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7335 ]

redox balance. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic)

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

[키워드] redox Fe + MnO4^-, redox MnO4^- + Fe, redox Fe + KMnO4, redox KMnO4 + Fe