96% 황산(d 1.84, FW 98) 시약의 노르말농도

96% 황산(d 1.84, FW 98) 시약의 노르말농도

96% H2SO4(d 1.840) 용액의 몰농도 노르말농도

 

 

비중이 1.84이고, 무게농도가 96 wt%인 진한 황산의 노르말농도는 몇 N인가?

(단, 황의 원자량은 32이다.)

 

 

 

[참고] 95% w/w 황산(d 1.84)의 몰농도

[ https://ywpop.tistory.com/23541 ]

 

[참고] 96% w/w 황산(d 1.84)의 노르말농도

[ https://ywpop.tistory.com/23034 ]

 

 

 

> H2SO4의 몰질량 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol

 

 

 

산-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음,

( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, )

 

“몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 관계식으로 계산한다.

 

 

 

가령, 진한 황산 시약이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 H2SO4의 질량은 96 g

 

96% 황산 용액

= (96 g 황산 / 100 g 용액) × 100

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

96 g H2SO4의 mol수를 계산하면,

96 g × (1 mol / 98 g)

= 96 × (1/98)

= 0.9796 mol H2SO4

 

또는

96 g / (98 g/mol) = 0.9796 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

진한 황산 시약 100 g의 부피(L수)를 계산하면,

100 g × (1 mL / 1.84 g) × (1 L / 1000 mL)

= 100 × (1/1.84) × (1/1000)

= 0.05435 L 용액

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.9796 mol / 0.05435 L

= 18.02 mol/L

= 18.02 M

 

 

 

한 번에 계산하면(공식),

[%농도 × (1/몰질량)] / [100 × (1/밀도) × (1/1000)]

= [%농도 × (1/몰질량)] / [(1/밀도) × (1/10)]

= %농도 / 몰질량 × 밀도 × 10

= 96 / 98 × 1.84 × 10

= 18.0245 M

 

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

또는 H2SO4는 2가산이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

몰농도 × 2 = 노르말농도

18.0245 M × 2 = 36.0490 N

 

 

 

답: 36.05 N

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12644 ]

98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도

 

 

 

[키워드] 96% 황산 몰농도 기준, 96% 황산 노르말농도 기준