95 wt% 황산(d 1.84)의 몰농도 ★

95 wt% 황산(d 1.84)의 몰농도

 

 

95 wt% 황산의 비중은 1.84이다. 이 황산의 몰농도는?

 

 

 

wt% 농도의 정의로부터,

95 wt% 황산 = (95 g H2SO4 / 100 g 용액) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

 

이므로,

이 용액의 몰농도 계산은

① 95 g H2SO4의 몰수(mol)와

② 100 g 용액의 부피(L)를 구해서,

③ [① 나누기 ②] 하면 된다.

 

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

95 g H2SO4의 몰수(mol)를 계산하면,

95 g / (98.08 g/mol) = 0.9686 mol H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 밀도 = 1.84 g/mL 이므로,

100 g 용액의 부피(L)를 계산하면,

100 g / (1.84 g/mL) = 54.35 mL = 0.05435 L 용액

( 참고: 밀도와 비중 https://ywpop.tistory.com/2922 )

 

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.9686 mol / 0.05435 L

= 17.82 M

 

 

 

답: 17.82 M

 

 

 

 

[참고] 몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (95 / 98.08) × 1.84 × 10 = 17.82 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2847 ]

98% w/w 황산(d 1.84)의 몰농도

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23034 ]

96% w/w 황산(d 1.84)의 노르말농도

 

 

 

[키워드] 황산 몰농도 기준, 황산 몰농도 사전