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기체 혼합물. 헬륨과 물. 0.492 g of helium
Helium is collected over water at 25°C and 1.00 atm total pressure.
What total volume of gas must be collected to obtain 0.492 g of helium?
At 25°C the vapor pressure of water is 23.8 torr.
-----------------------------------------
전체 압력 = He의 압력 + 수증기의 압력
He의 압력 = 760 - 23.8 = 736.2 torr
He의 몰수 = 0.492 g / (4.00 g/mol) = 0.123 mol
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
PV = nRT
V = nRT / P
= [(0.123) (0.08206) (273.15+25)] / (736.2/760)
= 3.1066 L
답: 3.11 L
[키워드] 수상치환, 수상포집, 돌턴의 분압법칙
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