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30% NaOH 용액 10 g을 중화시키는데 필요한 0.5 N HCl
30% NaOH 용액 10 g을 중화시키는데 필요한 0.5 N HCl은 몇 mL인가?
(단, NaOH의 몰질량 = 40 g/mol)
-----------------------------------------
10 g * (30/100) = 3 g NaOH
3 g / (40 g/mol) = 0.075 mol NaOH
NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
0.075 mol * (1 eq/mol) = 0.075 eq NaOH
NV = N’V’ = eq ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )
산의 eq수 = 염기의 eq수
(0.5 eq/L) * ? L = 0.075 eq
? = 0.075 / 0.5 = 0.15 L = 150 mL
답: 150 mL
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aMV = bM’V’ = mol ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )
산의 mol수 = 염기의 mol수
로 계산하면,
(1)(0.5 mol/L)(? L) = (1)(0.075 mol)
? = (1*0.075) / (1*0.5) = 0.15 L = 150 mL
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