30% NaOH 용액 10 g을 중화시키는데 필요한 0.5 N HCl

30% NaOH 용액 10 g을 중화시키는데 필요한 0.5 N HCl

 

 

30% NaOH 용액 10 g을 중화시키는데 필요한 0.5 N HCl은 몇 mL인가?

(단, NaOH의 몰질량 = 40 g/mol)

 

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10 g * (30/100) = 3 g NaOH

 

3 g / (40 g/mol) = 0.075 mol NaOH

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

0.075 mol * (1 eq/mol) = 0.075 eq NaOH

 

NV = N’V’ = eq ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

산의 eq수 = 염기의 eq수

(0.5 eq/L) * ? L = 0.075 eq

? = 0.075 / 0.5 = 0.15 L = 150 mL

 

 

답: 150 mL

 

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aMV = bM’V’ = mol ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

산의 mol수 = 염기의 mol수

로 계산하면,

 

(1)(0.5 mol/L)(? L) = (1)(0.075 mol)

? = (1*0.075) / (1*0.5) = 0.15 L = 150 mL