아세트산 완충용액. 1.1 mol CH3COOH + 1 M NaOH

아세트산 완충용액. 1.1 mol CH3COOH + 1 M NaOH

 

 

1.1 mol의 아세트산(CH3COOH)을 포함한 수용액 0.9 L에 1 M NaOH 수용액 0.1 L를 첨가하여 완충용액을 제조하였다. 이 완충용액의 pH는?

(단, 두 용액을 합친 전체 용액의 부피는 정확히 1.0 L이고, 아세트산의 pKa = 4.74이다.)

 

-----------------------------------------

 

1 M NaOH 수용액 0.1 L에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

(1 mol/L) * 0.1 L = 0.1 mol NaOH

 

 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

가한 강염기의 몰수만큼,

약산의 몰수는 소비(감소)되고, 짝염기의 몰수는 생성된다.

 

약산의 몰수 = 1.1 – 0.1 = 1.0 mol

짝염기의 몰수 = 0.1 mol

 

 

완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= 4.74 + log(0.1 / 1.0)

= 3.74

( 약산-짝염기는 같은 용액 속에 함께 들어있으므로, 부피가 같다.

---> 몰농도 대신 몰수를 사용해도 된다. )

 

 

답: pH = 3.74