0.8 g NaOH를 중화시키는데 필요한 0.2 N H2SO4

0.8 g NaOH를 중화시키는데 필요한 0.2 N H2SO4

 

 

0.8 g NaOH를 중화시키는데 필요한 0.2 N H2SO4는 몇 mL인가?

(단, NaOH의 몰질량 = 40 g/mol)

 

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0.8 g NaOH의 몰수를 계산하면,

0.8 g / (40 g/mol) = 0.02 mol NaOH

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

0.02 mol * (1 eq/mol) = 0.02 eq NaOH

 

NV = N’V’ = eq ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

산의 eq수 = 염기의 eq수

(0.2 eq/L) * ? L = 0.02 eq

? = 0.02 / 0.2 = 0.1 L = 100 mL

 

 

답: 100 mL

 

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mol수로 계산할 때는 H2SO4가 2가산이라는 것에 주의할 것.

( 설명 http://ywpop.tistory.com/5340 )

 

aMV = bM’V’ = mol ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

산의 mol수 = 염기의 mol수

로 계산하면,

 

(2)(0.1 mol/L)(? L) = (1)(0.02 mol)

? = (1*0.02) / (2*0.1) = 0.1 L = 100 mL