기체 혼합물. 헬륨과 물. 0.586 g of helium

기체 혼합물. 헬륨과 물. 0.586 g of helium

 

 

25℃에서 전체 압력이 1기압인 헬륨이 물과 함께 포집되었다.

헬륨 0.586 g을 얻기 위해 수집된 기체의 전체 부피는 얼마인가?

단, 25℃에서 물의 수증기압은 17.5 torr라고 가정한다.

 

Helium is collected over water at 25°C and 1.00 atm total pressure.

What total volume of gas must be collected to obtain 0.586 g of helium?

At 25°C the vapor pressure of water is 17.5 torr.

 

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전체 압력 = He의 압력 + 수증기의 압력

He의 압력 = 760 - 17.5 = 742.5 torr

 

 

He의 몰질량 = 4.00 g/mol

He의 몰수 = 0.586 g / (4.00 g/mol) = 0.1465 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

PV = nRT

 

V = nRT / P

= [(0.1465) (0.08206) (273.15+25)] / (742.5/760)

= 3.6688 L

 

 

답: 3.67 L

 

 

[키워드] 수상치환, 수상포집, 돌턴의 분압법칙