기체 혼합물. 헬륨과 물. 0.586 g of helium

기체 혼합물. 헬륨과 물. 0.586 g of helium

 

 

25℃에서 전체 압력이 1기압인 헬륨이 물과 함께 포집되었다.

헬륨 0.586 g을 얻기 위해 수집된 기체의 전체 부피는 얼마인가?

단, 25℃에서 물의 수증기압은 17.5 torr라고 가정한다.

 

 

Helium is collected over water at 25°C and 1.00 atm total pressure.

What total volume of gas must be collected to obtain 0.586 g of helium?

At 25°C the vapor pressure of water is 17.5 torr.

 

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전체 압력 = He의 압력 + 수증기의 압력

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 )

 

He의 압력 = 760 – 17.5

= 742.5 torr

 

 

 

He의 몰질량 = 4.00 g/mol 이므로,

0.586 g He의 몰수를 계산하면,

0.586 g / (4.00 g/mol)

= 0.1465 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

0.1465 mol He의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (0.1465) (0.08206) (273.15 + 25) / (742.5/760)

= 3.6688 L

 

 

 

답: 3.67 L

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2025/06/25-0586-g-238-torr.html ]

25℃에서 전체 압력이 1.00 atm인 헬륨이 물과 함께 포집되었다. 헬륨 0.586 g을 얻기 위해 포집해야 할 기체의 전체 부피는 얼마인가? (25℃에서 수증기압은 23.8 torr이다.)

 

 

 

[키워드] 수상치환 기준, 수상포집 기준, 돌턴의 분압법칙 기준