0.045 M HCl 용액의 pH

0.045 M HCl 용액의 pH

 

 

0.045 M HCl solution의 [H^+]와 pH를 구하시오.

 

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HCl과 같은 강산은 강전해질이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정한다.

 

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

 

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

[HCl] = [H^+] = 0.045 M

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.045)

= 1.35

 

 

답: [H^+] = 0.045 M, pH = 1.35

 

 

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[키워드] HCl의 pH, 염산의 pH, 염산 용액의 pH