수득 백분율이 70%일 때, 0.200몰의 다이보레인

수득 백분율이 70%일 때, 0.200몰의 다이보레인

 

 

다이보레인(B2H6)은 다음과 같은 반응으로 제조된다.

3NaBH4 + 4BF3 → 3NaBF4 + 2B2H6

이 반응의 수득 백분율이 70%일 때, 0.200몰의 다이보레인을 얻으려고 하면 과량의 BF3 존재 하에서 몇 몰의 NaBH4을 사용해야 하는가?

 

 

Diborane, B2H6, canbe prepared by the reaction:

3NaBH4 + 4BF3 → 3NaBF4 + 2B2H6

If the reaction has a 70% yield, how many moles of NaBH4 should be used with excess BF3 in order to obtain 0.200 mol of B2H6?

 

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NaBH4 : B2H6 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

NaBH4 : B2H6 = 3 : 2 = ? mol : 0.200 mol

? = 3 × 0.200 / 2 = 0.3 mol NaBH4

---> 수득 백분율이 100%일 때 필요한 양

 

 

 

수득 백분율이 70%일 때

0.3 mol / (70/100) = 0.42857 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

 

답: 0.429 mol

 

 

 

 

검산하면,

NaBH4 : B2H6 = 3 : 2 = 0.42857 mol : ? mol

? = 2 × 0.42857 / 3 = 0.2857 mol B2H6

---> 0.42857 mol NaBH4 사용하면,

이론적으로 0.2857 mol B2H6 얻을 수 있다.

 

 

 

수득률 = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )

= (0.200 / 0.2857) × 100 = 70%

 

 

 

 

[키워드] yield 70% 0.200 mol B2H6 excess BF3 NaBH4