난용성염 MgF2의 몰용해도. 공통이온효과. 0.10 M NaF

난용성염 MgF2의 몰용해도. 공통이온효과. 0.10 M NaF

 

 

Calculate the minimum concentration of Mg^2+ that must be added to 0.10 M NaF in order to initiate a precipitate of magnesium fluoride. (For MgF2, Ksp = 6.9×10^-9.)

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

---------------------------------------------------

 

NaF는 가용성염이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

[NaF] = [F^-] = 0.10 M

 

 

 

................ MgF2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2F^-(aq)

평형에서 ...................... x ............. 2x + 0.10

 

 

 

Ksp = [Mg^2+][F^-]^2

6.9×10^-9 = (x) (2x + 0.10)^2

 

 

 

2x + 0.10 ≒ 0.10 이라 가정하고, x를 계산하면,

x = (6.9×10^(-9)) / (0.10)^2

= 6.9×10^(-7) M = [Mg^2+]

 

 

 

답: 6.9×10^-7 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4412 ]