난용성염의 용해도와 용해도곱상수. 포화 CaF2 용액

난용성염의 용해도와 용해도곱상수. 포화 CaF2 용액

 

 

포화 CaF2 용액에서 칼슘의 농도가 9.1 mg/L로 분석되었다. 용질이 Ca^2+와 F^- 이온으로 완전 해리되고 어떤 이온도 물과 반응하지 않는다면 CaF2의 Ksp를 구하여라.

 

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............ CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq)

평형 ....................... s .............. 2s

 

Ksp = [Ca^2+][F^-]^2

= (s)(2s)^2

 

9.1 mg = 0.0091 g

Ca의 몰질량 = 40.08 g/mol

0.0091 g / (40.08 g/mol) = 0.000227046 mol Ca^2+

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

Ca^2+의 몰농도 = 0.000227046 mol/L = 0.000227046 M = s

 

Ksp = (0.000227046)(2*0.000227046)^2

= 4.7×10^-11

 

 

답: 4.7×10^-11

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/3141 ]