화학량론. 수득백분율이 87.0%라면, 다이에틸에터 100.0 g

화학량론. 수득백분율이 87.0%라면, 다이에틸에터 100.0 g

 

 

다음 반응의 수득 백분율이 87.0%라면, 다이에틸에터 100.0 g을 제조하는데 에틸알코올 몇 g이 필요한가?

2C2H6O(l) → C4H10O(l) + H2O(l)

 

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수득률(%) = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/61 )

 

87.0% = (100.0 g / ? g) * 100

? = 100 / 87.0 * 100 = 114.9425 g C4H10O

 

C4H10O의 몰질량 = 74 g/mol

다이에틸에터 114.9425 g의 몰수

= 114.9425 g / (74 g/mol) = 1.5533 mol C4H10O

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

C2H6O : C4H10O = 2 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

화학량론적으로 반응하는 C2H6O의 몰수를 계산하면,

C2H6O : C4H10O = 2 : 1 = ? mol : 1.5533 mol

? = 2 * 1.5533 = 3.1066 mol C2H6O

 

C2H6O의 몰질량 = 46 g/mol

에틸알코올 3.1066 mol의 질량

= 3.1066 mol * (46 g/mol) = 142.9 g C2H6O

 

 

답: 142.9 g