약염기-강산 적정. NH3 + HCl. 당량점 pH

약염기-강산 적정. NH3 + HCl. 당량점 pH

 

 

Calculate the pH at the equivalence point

for the titration of 0.20 M HCl with 0.20 M NH3

(Kb = 1.8×10^(-5)).

 

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[참고] 약염기-강산 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]

 

 

 

산-염기 중화 반응식

HCl + NH3 → NH4Cl

 

 

 

예를 들어,

0.20 M HCl 50 mL + 0.20 M NH3 50 mL 라면,

적정 전 염기(NH3)의 몰수

= 당량점에서 염(NH4Cl)의 몰수

= (0.20 mol/L) × 0.050 L

= 0.01 mol

 

 

 

당량점에서 염의 몰농도

= 0.01 mol / 0.100 L

= 0.1 M NH4Cl

 

 

 

염(짝산)의 가수분해 반응식

NH4^+ + H2O ⇌ NH3 + H3O^+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

Kh = Ka = Kw / Kb

= (1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5))

= 5.6×10^(-10)

 

 

 

Ka = (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

5.6×10^(-10) = x^2 / (0.1–x)

 

 

 

0.1–x ≒ 0.1 이라 가정하고, x를 계산하면,

x = [(5.6×10^(-10)) × 0.1]^(1/2)

= 7.5×10^(-6) M = [H3O^+]

 

 

 

pH = –log(7.5×10^(-6))

= 5.12

 

 

 

답: pH = 5.12

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/471488 ]

2가 염기 + HCl 적정. 제2당량점 pH

 

 

 

[키워드] 당량점 pH 기준, 당량점에서 염의 몰농도 기준