강산-약염기 중화반응. HCl + NH3

강산-약염기 중화반응. HCl + NH3

 

 

Calculate the pH at the equivalence point for the titration of 0.20 M HCl with 0.20 M NH3 (Kb = 1.8×10^-5).

 

-----------------------------------------

 

▶ 문제 풀이 상세 설명 http://ywpop.tistory.com/2742

 

 

예를 들어, 0.20 M HCl 50 mL + 0.20 M NH3 50 mL 라면,

당량점에서 염의 몰수 = (0.20 mol/L) * 0.050 L = 0.01 mol NH4Cl

당량점에서 염의 몰농도 = 0.01 mol / 0.100 L = 0.1 M NH4Cl

 

 

Kh = Kw / Kb = (1.0*10^(-14)) / (1.8*10^(-5)) = 5.6*10^(-10)

x^2 / (0.1-x) = 5.6*10^(-10)

 

0.1-x ≒ 0.1 이라 가정하고, x를 계산하면,

x = [(5.6*10^(-10)) * 0.1]^(1/2) = 7.5*10^(-6) M = [H^+]

 

pH = -log(7.5*10^(-6)) = 5.12

 

 

답: pH = 5.12