비활성 기체의 끓는점이 비슷한 분자량의 할로젠보다 훨씬 낮은 이유

비활성 기체의 끓는점이 비슷한 분자량의 할로젠보다 훨씬 낮은 이유

할로겐의 끓는점이 비슷한 분자량의 비활성 기체보다 훨씬 높은 이유

 

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할로겐과 비활성기체 둘 다 중요한 반데르발스 힘의 종류는 분산력인데,

( 반데르발스 힘 설명 https://ywpop.tistory.com/2579 )

 

할로겐은 2원자분자이고,

비활성기체는 1원자분자이기 때문에,

비슷한 분자량일 경우, 2원자분자인 할로겐의 크기(size)가 더 큽니다.

분산력은 분자의 크기에 비례하므로,

할로겐의 끓는점이 훨씬 더 높습니다.

 

 

halogen	FW	b.p.(K)		noble gas	FW	b.p.(K)
				Ne	20	27.3
F2	38	85.0		Ar	40	87.4
Cl2	71	239.1		Kr	84	121.5
Br2	160	332.0		Xe	131	166.6
I2	254	457.4

 

 

 

[키워드] 비활성기체 기준문서, 할로겐 기준문서