염기성염. K2CO3는 약염기

염기성염. K2CO3는 약염기

 

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K2CO3는 가용성염이므로, 물에서 거의 100% 이온화된다고 가정한다.

K2CO3(s) + H2O(l) → 2K^+(aq) + CO3^2-(aq)

( 화살표 “→”에 주목 )

 

 

여기서 CO3^2- 이온은 약산인 H2CO3의 짝염기이므로,

비교적 강한 염기이다.

( 비교적 강한 염기? 설명 http://ywpop.tistory.com/6264 )

 

 

따라서 다음과 같은 가수분해 반응이 일어난다.

CO3^2-(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3^-(aq) + OH^-(aq)

( 화살표 “⇌”에 주목. 즉, 이 반응은 왼쪽에 치우친 평형반응이다. )

( 즉, 가수분해 반응은 아주 조금만 일어난다. )

( 강염기인 NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) 와 전혀 다르다. )

 

 

가수분해 결과 생성되는 OH^- 이온 때문에,

K2CO3 수용액은 염기성을 띄게 되므로,

K2CO3는 염기성염, 즉 약염기성 물질이 된다.