0.02 N 황산동 용액 10 mL에 들어있는 sulfate의 질량

0.02 N 황산동 용액 10 mL에 들어있는 sulfate의 질량

(황산동, CuSO4*5H2O의 몰질량 = 249.69 g/mol)

 

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0.02 N 황산동 용액 10 mL에 들어있는 황산동의 eq수를 계산하면,

(0.02 eq/L) × 0.010 L = 0.0002 eq

 

황산동의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

0.0002 eq의 몰수를 계산하면,

0.0002 eq / (2 eq/mol) = 0.0001 mol

 

SO4의 몰질량 = 96.06 g/mol 이고,

황산동 1 mol당 SO4 1 mol 존재하므로,

SO4 0.0001 mol의 질량을 계산하면,

0.0001 mol × (96.06 g/mol) = 0.009606 g sulfate

 

 

답: 0.009606 g sulfate