알루미늄(Al) 9.0 g이 충분한 양의 산소 기체와 완전히 반응

알루미늄(Al) 9.0 g이 충분한 양의 산소 기체와 완전히 반응

 

 

알루미늄(Al) 9.0 g이 충분한 양의 산소 기체와 완전히 반응하여 산화알루미늄(Al2O3)을 생성할 때, 생성된 Al2O3의 질량(g)을 구해보자.

(단, Al의 원자량은 27.0이다.)

 

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Al 9.0 g의 몰수 = 9.0 g / (27.0 g/mol) = 0.3333 mol

 

균형 맞춘 화학 반응식

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Al : Al2O3 = 4 : 2 = 2 : 1 = 0.3333 mol : ? mol

? = 0.3333 / 2 = 0.1667 mol Al2O3

 

Al2O3의 몰질량 = 2(27.0) + 3(16.0) = 102.0 g/mol

0.1667 mol × (102.0 g/mol) = 17 g Al2O3

 

 

답: 17 g