728x170
standard enthalpy of formation of HI(g) is 26 kJ/mol
The standard enthalpy of formation of HI(g) is 26 kJ/mol. Which of the following is the approximate mass of HI(g) that must decompose into H2(g) and I2(s) to release 500 kJ of energy?
-----------------------------------------
분해 반응식
HI(g) → 1/2 H2(g) + 1/2 I2(s) ... ΔH = -26 kJ/mol
( -부호는 에너지 방출, 즉 발열을 의미. )
( 아래 몰수를 계산할 때는 절대값만 사용. )
500 kJ / (26 kJ/mol) = 19.2308 mol HI 분해
HI의 몰질량 = 127.91 g/mol 이므로,
19.2308 mol × (127.91 g/mol) = 2459.8116 g HI
답: 2500 g
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
금속 산화물의 실험식, M2O3 (2) | 2017.05.01 |
---|---|
테플론(Teflon). 테프론. 불소 수지 (0) | 2017.05.01 |
묽힘법칙. 5.0 M H2SO4 용액은 몇 mL 필요한가 (0) | 2017.05.01 |
정전기적 인력. electrostatic attraction (0) | 2017.05.01 |
분자에서 원자의 산화수 구하기 (0) | 2017.05.01 |
염기성염. K2CO3는 약염기 (3) | 2017.04.30 |
알루미늄(Al) 9.0 g이 충분한 양의 산소 기체와 완전히 반응 (0) | 2017.04.30 |
비활성 기체의 끓는점이 비슷한 분자량의 할로젠보다 훨씬 낮은 이유 (0) | 2017.04.30 |
댓글