25℃에서 0.028 M NaCN 수용액의 pH

25℃에서 0.028 M NaCN 수용액의 pH

단, HCN의 Ka = 4.9×10^(-10) 이다.

 

 

Ka for HCN is 4.9×10^-10.

What is the pH of a 0.028 M aqueous solution of sodium cyanide?

 

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NaCN은 가용성 염이므로, 강전해질.

물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq)

 

 

 

CN^- 이온은 약산(HCN)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기.

물과 가수분해 반응 일어나서, OH^- 이온 생성.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

가수분해 평형에서의 농도를 나타내면,

CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq)

0.028–x ..................... x .............. x

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

Kh = [HCN][OH^-] / [CN^-]

= x^2 / (0.028–x)

 

 

 

Kh = Kb = Kw / Ka

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (10^(-14)) / (4.9×10^(-10))

= 2.0408×10^(-5)

 

 

 

0.028–x ≒ 0.028 이라 근사처리하면,

x^2 / 0.028 = 2.0408×10^(-5)

 

x = [ 2.0408×10^(-5) × 0.028 ]^(1/2)

= 0.0007559 = [OH^-]

 

 

 

pOH = –log[OH^-] = –log(0.0007559) = 3.12

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

pH = 14 – 3.12 = 10.88 ≒ 10.9

 

 

 

답: pH = 10.9

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7342 ] 1.0×10^(-4) M NaCN 용액의 pH

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4200 ] 1 M NaF 용액의 pH

 

 

 

[키워드] NaCN 용액의 pH 기준문서, NaCN 용액의 pH 사전